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高二化學(xué)教學(xué)設(shè)計篇一

1、教材的地位和作用

本節(jié)的離子鍵內(nèi)容，是在學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表后在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上對分子結(jié)構(gòu)知識的學(xué)習(xí)，目的是使學(xué)生進一步對物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有一個較為系統(tǒng)的認識，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，也為今后更深層次的學(xué)習(xí)化學(xué)奠定基礎(chǔ)。

2、教材內(nèi)容的分析

教材是通過復(fù)習(xí)初中學(xué)過的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起反應(yīng)生成離子化合物氯化鈉的過程，對這段知識進行復(fù)習(xí)，同時予以拓寬加深，然后在此基礎(chǔ)上提出離子鍵的概念，并引出電子式及用其表示離子化合物的形成過程。

3、本課時的教學(xué)內(nèi)容主要包括兩點：

①離子鍵;

②電子式的書寫及用其表示離子化合物的形成過程。

二、學(xué)生情況分析

本節(jié)教材涉及的化學(xué)基本概念較多，內(nèi)容抽象。根據(jù)高一學(xué)生的心理特點，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認識。

三、教學(xué)目標(biāo)的確立

根據(jù)學(xué)生的實際情況和教學(xué)內(nèi)容并結(jié)合《新課標(biāo)》的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)：認識化學(xué)鍵的含義，知道離子鍵的形成。我確定了以下三維目標(biāo)：知識與技能

1.掌握離子鍵的概念。

2.掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。

過程與方法

1.通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)學(xué)生會用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題;

2.學(xué)生能掌握由個別到一般的研究問題的方法;從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認識事物的科學(xué)方法。

情感、態(tài)度與價值觀

1、激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)的好奇心;

2、通過離子鍵的形成過程的分析，學(xué)生可以獲得懷疑、求實、創(chuàng)新的精神。

四、教學(xué)重難點分析

根據(jù)知識本身的難易程度再結(jié)合學(xué)生的理解水平和我對學(xué)習(xí)內(nèi)容的理解，我確定了一下教學(xué)重難點。

教學(xué)難點

①離子鍵和離子化合物的概念。

②用電子式表示離子化合物的形成過程。

教學(xué)難點

用電子式表示離子化合物的形成過程。

五、教法與學(xué)法分析

根據(jù)教材內(nèi)容我將運用實驗演繹法，歸納總結(jié)法，提問引導(dǎo)法來實施教學(xué)。

我將在課堂上引導(dǎo)學(xué)生使用討論總結(jié)，板書演繹，習(xí)題鞏固的學(xué)習(xí)方法來學(xué)習(xí)，以達到更好的教學(xué)效果。

六、教學(xué)設(shè)計的程序

提出問題→實驗(鈉和氯氣的反應(yīng))→進行表征性抽象→再進行原理性抽象→得出結(jié)論(離子鍵的定義)→離子鍵的實質(zhì)→離子化合物的概念→構(gòu)成離子鍵的粒子的特點→電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程→實例→反思與評價程序進行教學(xué)。

高二化學(xué)教學(xué)設(shè)計篇二

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.學(xué)會從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來分析、理解氧化還原反應(yīng)。

2.學(xué)會用“雙線橋”法分析化合價升降、電子得失，并判斷反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。

3.理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

4.辨析氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系，并用韋恩圖表示之，培養(yǎng)比較、類比、歸納和演繹的能力。

5.理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、得電子和失電子之間相互依存、相互對立的關(guān)系。

二、教學(xué)重點及難點

重點：氧化還原反應(yīng)。

難點：氧化還原反應(yīng)中化合價變化與電子得失的關(guān)系，氧化劑、還原劑的判斷。

三、設(shè)計思路

由復(fù)習(xí)氯氣主要化學(xué)性質(zhì)所涉及的化學(xué)反應(yīng)引入，結(jié)合專題1中的氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)對這些反應(yīng)進行判斷，從而分析氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)區(qū)別，并從電子轉(zhuǎn)移等角度進行系統(tǒng)分析，再升華到構(gòu)建氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間關(guān)系的概念。

四、教學(xué)過程

[情景引入]由復(fù)習(xí)上節(jié)課氯氣有關(guān)反應(yīng)引入本節(jié)課的研究主題。先由學(xué)生書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)的化學(xué)方程式。

[練習(xí)]學(xué)生自己書寫方程式，并留待后面的學(xué)習(xí)繼續(xù)使用。

[過渡]我們結(jié)合在第一章中學(xué)過的氧化還原反應(yīng)的定義，來判斷一下這些化學(xué)反應(yīng)應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，還是非氧化還原反應(yīng)。

[媒體]

2na+cl2=2nacl

2fe+3cl22fecl3

h2+cl22hcl

cl2+h2ohcl+hclo

ca(clo)2+co2+h2o=cacl2+2hclo

2hcloo2↑+2hcl

[練習(xí)]學(xué)生自己進行判斷，或可小組討論、分析。

[敘述]現(xiàn)在請大家在氯氣與鈉反應(yīng)的方程式上，標(biāo)出化合價發(fā)生改變的元素，在反應(yīng)前后的化合價。

[思考與討論]學(xué)生解決下列問題：

1.元素的化合價是由什么決定的呢?

2.元素的化合價在何種情況下會發(fā)生變化?

3.在同一個化學(xué)反應(yīng)中，元素化合價升高和降低的數(shù)目有何關(guān)系?

4.在同一個化學(xué)反應(yīng)中，元素得電子數(shù)和失電子數(shù)有何關(guān)系?

[敘述]講述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。

[板書]

[敘述]氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。

氧化還原反應(yīng)的方程式的系數(shù)是與反應(yīng)過程中得失電子的數(shù)目相關(guān)的。

在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)叫做還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)還原性。可以這樣記憶：還原劑化合價升高、失電子、具有還原性，被氧化。

[思考與討論]辨析在2na+cl2=2nacl的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑分別是什么?

怎樣判斷元素在氧化還原反應(yīng)中是被氧化還是被還原呢?

[板書]

還原劑氧化劑

有還原性有氧化性

被氧化被還原

[思考與討論]

1.元素處于不同的化合價在氧化還原反應(yīng)中可能表現(xiàn)哪些性質(zhì)?并以氯元素的不同價態(tài)的代表物質(zhì)進行分析。

2.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如何呢?用圖形方式表示它們之間的關(guān)系。

3.分析一下前面的幾個反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況，找出每個反應(yīng)的氧化劑和還原劑。

高二化學(xué)教學(xué)設(shè)計篇三

教學(xué)目標(biāo)

知識技能：掌握酯化反應(yīng)的原理、實驗操作及相關(guān)問題，進一步理解可逆反應(yīng)、催化作用。

能力培養(yǎng)：培養(yǎng)學(xué)生用已知條件設(shè)計實驗及觀察、描述、解釋實驗現(xiàn)象的能力，培養(yǎng)學(xué)生對知識的分析歸納、概括總結(jié)的思維能力與表達能力。

科學(xué)品質(zhì)：通過設(shè)計實驗、動手實驗，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)求實、探索、創(chuàng)新、合作的優(yōu)良品質(zhì)。

科學(xué)方法：介紹同位素示蹤法在化學(xué)研究中的使用，通過酯化反應(yīng)過程的分析、推理、研究，培養(yǎng)學(xué)生從現(xiàn)象到本質(zhì)、從宏觀到微觀、從實踐到理論的科學(xué)思維方法。

教學(xué)方法：研究探索式，輔以多媒體動畫演示。

課時安排：第1課時：乙酸的性質(zhì)及酯化反應(yīng)實驗(本文略去乙酸的其它性質(zhì)部分)

第2課時：酯化反應(yīng)問題討論

教學(xué)過程

第一課時

【過渡】我國是一個酒的國度，五糧液享譽海內(nèi)外，國酒茅臺香飄萬里。“酒是越陳越香”。你們知道是什么原因嗎?

【板書】乙酸的酯化反應(yīng)

【學(xué)生實驗】乙酸乙酯的制?。簩W(xué)生分三組做如下實驗，實驗結(jié)束后，互相比較所獲得產(chǎn)物的量。

第一組：在一支試管中加入3ml乙醇和2ml乙酸，按教材p71，圖3-16連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到盛有飽和碳酸鈉溶液的接受試管的液面上，觀察現(xiàn)象。

第二組：在一支試管中加入3ml乙醇，然后邊振蕩邊慢慢加入2ml濃硫酸和2ml乙酸，按教材p71，圖3-16連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到盛有水的接受試管的液面上，觀察現(xiàn)象。

第三組：在一支試管中加入3ml乙醇，然后邊振蕩邊慢慢加入2ml濃硫酸和2ml乙酸，按教材p71，圖3-16連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到盛有飽和碳酸鈉溶液的接受試管的液面上，觀察現(xiàn)象。

強調(diào)：①試劑的添加順序;

②導(dǎo)管末端不要插入到接受試管液面以下;

③加熱開始要緩慢。

【師】問題①：為什么要先加入乙醇，然后邊振蕩邊慢慢加入濃硫酸和乙酸?

【生】此操作相當(dāng)于濃硫酸的稀釋，乙醇和濃硫酸相混會瞬間產(chǎn)生大量的熱量,并且由于乙醇的密度比濃硫酸小，如果把乙醇加入濃硫酸中，熱量會使得容器中的液體沸騰飛濺，可能燙傷操作者。

【師】問題②：導(dǎo)管末端為什么不能插入到接受試管液面以下?

【生】防止加熱不均勻，使溶液倒吸。

【追問】除了采用這樣一種方法防止倒吸外，此裝置還有哪些其它改進方法?

【生】可以將吸收裝置改為導(dǎo)管連接干燥管，干燥管下端插入液面以下防止倒吸(或其它合理方法)。

【師】問題③：為什么剛開始加熱時要緩慢?

【生】防止反應(yīng)物還未來得及反應(yīng)即被加熱蒸餾出來，造成反應(yīng)物的損失。

【師】所以此裝置也可以看作是一個簡易的蒸餾裝置，那么，裝置的哪一部分相當(dāng)于蒸餾燒瓶?哪一部分相當(dāng)于冷凝管?

【生】作為反應(yīng)容器的試管相當(dāng)于蒸餾燒瓶，導(dǎo)管相當(dāng)于冷凝管，不是用水冷卻而是用空氣冷卻。

【追問】開始時緩慢加熱是不是在產(chǎn)物中就不會混入乙酸和乙醇了?如何驗證?

【生】用藍色石蕊試紙來檢驗，如果變紅，說明有乙酸;乙醇可以用紅熱的銅絲與之反應(yīng)后顯紅色來檢驗。

【師】①盛有飽和碳酸鈉溶液的試管不能用石蕊來檢驗是否含有乙酸，其實只要將試管振蕩一下，看是否有氣泡逸出就可以了;

②接受試管中有大量的水，其中溶解的少量乙醇可能無法通過cuo與乙醇的反應(yīng)來驗證，但可根據(jù)有乙酸揮發(fā)出來，推知也會有乙醇揮發(fā)出來。

【師】接受試管中有什么現(xiàn)象?所獲得產(chǎn)物的量多少如何?

【總結(jié)】第一組接受試管內(nèi)無明顯現(xiàn)象，第二、三組實驗中接受試管內(nèi)有分層現(xiàn)象，并有濃厚的果香氣味。從對比結(jié)果來看，第一組做法幾乎沒有收集到產(chǎn)物;第二組做法得到一定量的產(chǎn)物;第三組做法收集到的產(chǎn)物的量最多。

【布置課后討論題】

①為什么第一組做法幾乎沒有得到乙酸乙酯?

②第二組做法比第三組做法得到的乙酸乙酯的量明顯少，試分析原因，并設(shè)計實驗證明你的分析是正確的(歡迎大家到實驗室進行實驗)。

③你對酯化反應(yīng)有哪些方面的認識?請查閱相關(guān)資料后回答。

高二化學(xué)教學(xué)設(shè)計篇四

【原子晶體與分子晶體】

教學(xué)目標(biāo)設(shè)定

1、掌握原子晶體的概念，能夠區(qū)分原子晶體和分子晶體。

2、了解金剛石等典型原子晶體的結(jié)構(gòu)特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。

教學(xué)難點重點

原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系

教學(xué)過程設(shè)計

復(fù)習(xí)提問：

1、什么是分子晶體?試舉例說明。

2、分子晶體通常具有什么樣的物理性質(zhì)?

引入新課：

分析下表數(shù)據(jù)，判斷金剛石是否屬于分子晶體

項目/物質(zhì) 干冰 金剛石

熔點 很低 3550℃

沸點 很低 4827℃

展示：金剛石晶體

閱讀：p71 ，明確金剛石的晶型與結(jié)構(gòu)

歸納：

1.原子晶體：相鄰原子間以共價鍵相結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。

2.構(gòu)成粒子：原子;

3.粒子間的作用：共價鍵;

展示：金剛石晶體結(jié)構(gòu)

填表：

鍵長 鍵能 鍵角 熔點 硬度

歸納：

4.原子晶體的物理性質(zhì)

熔、沸點_______，硬度________;______________一般的溶劑;_____導(dǎo)電。

思考：(1)原子晶體的化學(xué)式是否可以代表其分子式，為什么?

(2)為什么金剛石的熔沸點很高、硬度很大?

(3)閱讀：p72 ，討論“學(xué)與問 1 ”

歸納：晶體熔沸點的高低比較

①對于分子晶體，一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點也越高。

②對于原子晶體，一般來說，原子間鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定，物質(zhì)的熔沸點越高，硬度越大。

合作探究：

(1)在金剛石晶體中,每個c與多少個c成鍵?形成怎樣的空間結(jié)構(gòu)?最小碳環(huán)由多少個石中,含cc原子組成?它們是否在同一平面內(nèi)?

(2)在金剛石晶體中，c原子個數(shù)與c—c鍵數(shù)之比為多少?

(3)12克金剛—c鍵數(shù)為多少na?

比較:co2與sio2晶體的物理性質(zhì)

物質(zhì)/項目 熔點℃ 狀態(tài)(室溫)

co2 -56.2 氣態(tài)

sio2 1723 固態(tài)

閱讀：p72 ，明確sio2的重要用途

推斷：sio2晶體與co2晶體性質(zhì)相差很大，sio2晶體不屬于分子晶體

展示：展示sio2的晶體結(jié)構(gòu)模型(看書、模型、多媒體課件)，分析其結(jié)構(gòu)特點。

引導(dǎo)探究：sio2和c02的晶體結(jié)構(gòu)不同。在sio2晶體中，1個si原子和4個o原子形成4個共價鍵，每個si原子周圍結(jié)合4個o原子;同時，每個o原子跟2個si原子相結(jié)合。實際上，sio2晶體是由si原子和o原子按1：2的比例所組成的立體網(wǎng)狀的晶體。

閱讀：p72 ，明確常見的原子晶體

5.常見的原子晶體有____________________________等。

6.各類晶體主要特征

類型

比較 分子晶體 原子晶體

構(gòu)成晶體微粒 分子 原子

形成晶體作用力 分子間作用力 共價鍵

物理性質(zhì) 熔沸點

硬度

導(dǎo)電性

傳熱性

延展性

溶解性

典型實例 p4、干冰、硫 金剛石、二氧化硅

閱讀：p72 ，討論“學(xué)與問 2 ”

歸納：判斷晶體類型的依據(jù)

(1)看構(gòu)成晶體的微粒種類及微粒間的相互作用。

對分子晶體,構(gòu)成晶體的微粒是_ 分子_____________，微粒間的相互作用是_分子間作用力____ ______;

對于原子晶體，構(gòu)成晶體的微粒是__ 原子 _____，微粒間的相互作用是__共價鍵_________鍵。

(2)看物質(zhì)的物理性質(zhì)(如：熔、沸點或硬度)。

一般情況下，不同類晶體熔點高低順序是原子晶體比分子晶體的熔、沸點高得多

課堂總結(jié)：

〖隨堂練習(xí)〗

1、下列的晶體中，化學(xué)鍵種類相同，晶體類型也相同的是 ( )

(a)so2與sio2 b.c02與h2o (c)c與hcl (d)ccl4與sic

2、碳化硅sic的一種晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中c原子和s原子的位置是交替的。在下列三種晶體①金剛石 ②晶體硅 ③碳化硅中，它們的熔點從高到低的順序是( )

(a)①③② (b)②③① (c)③①② (d)②①③

3、1999年美國《科學(xué)》雜志報道：在40gpa高壓下，用激光器加熱到1800k，人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷中不正確的是 ( )

(a)原子晶體干冰有很高的熔點、沸點，有很大的硬度

(b)原子晶體干冰易氣化，可用作制冷材料

(c)原子晶體干冰的硬度大，可用作耐磨材料

(d)每摩爾原子晶體干冰中含4molc—o鍵

4、①在sio2晶體中，每個si原子與( )個o原子結(jié)合，構(gòu)成( )結(jié)構(gòu)， ②在sio2晶體中，si原子與o原子個數(shù)比為( )③在sio2晶體中，最小的環(huán)為( )個si和( )個o組成的( )環(huán)。

答案：

1、 b

2、 a

3、 b

4、 (1)4、4、空間網(wǎng)狀 (2)6、6、十二元

高二化學(xué)教學(xué)設(shè)計篇五

一、教材分析：

本節(jié)內(nèi)容為人教版高中化學(xué)選修四《化學(xué)反應(yīng)原理》第四章第三節(jié)。本節(jié)課與氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)和能量變化等相關(guān)知識密切相關(guān)。它是電化學(xué)的基礎(chǔ)，也是原電池知識的延伸，更是進一步研究其應(yīng)用的基礎(chǔ)。在中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)理論中占有重要地位，也是指導(dǎo)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的重要理論依據(jù)。學(xué)習(xí)電解池之后學(xué)生將形成一個將氧化還原反應(yīng)、能量轉(zhuǎn)化、元素化合價知識、電解質(zhì)溶液和原電池原理等知識聯(lián)系起來的一個知識網(wǎng)絡(luò)。

二、學(xué)情分析：

在學(xué)習(xí)本課之前，學(xué)生已經(jīng)系統(tǒng)的學(xué)習(xí)過了原電池的相關(guān)原理，對于氧化還原反應(yīng)也很熟悉，并且掌握了能量之間的想換轉(zhuǎn)化的方式和途徑，為學(xué)習(xí)本節(jié)課內(nèi)容打下了堅實的知識基礎(chǔ)。高二學(xué)生處于思維活躍期，有很強的好奇心理，同時具備了一定得實驗探究能力和合作學(xué)習(xí)能力，具有較強的分析推導(dǎo)能力，為學(xué)習(xí)本節(jié)課奠定了能力基礎(chǔ)。

三、教學(xué)目標(biāo)：

1、知識與技能

(1)學(xué)生認識電解池組成，理解電解原理并初步掌握電解電極反應(yīng)式的書寫。

(2)學(xué)生學(xué)會利用對比總結(jié)的方法，比較學(xué)習(xí)離子放電順序。

(3)綜合分析設(shè)計實驗驗證電解池兩極產(chǎn)物。

2、過程與方法

(1)綜合應(yīng)用化學(xué)和物理知識動手實驗,體驗電能與化學(xué)能轉(zhuǎn)化的探究過程;

(2)應(yīng)用實驗、觀察等手段獲取信息，應(yīng)用分析、推理、歸納、概括等方法加工信息。

3、情感態(tài)度與價值觀

(1)分組實驗與討論，體會小組合作學(xué)習(xí)的樂趣，培養(yǎng)團結(jié)協(xié)作的精神;

(2)通過探究實驗的操作，現(xiàn)象的觀察、記錄和分析，培養(yǎng)學(xué)生實驗操作、觀察和分析能力，感受實驗方法在化學(xué)研究中的重要作用體驗科學(xué)研究的嚴(yán)謹(jǐn)與艱辛。

四、重點、難點

1、教學(xué)重點：電解原理;

2、教學(xué)難點;電極方程式的書寫、放電順序判斷

五、教學(xué)方法：實驗探究法、問題教學(xué)法、多媒體輔助教學(xué)法。

六、教具準(zhǔn)備

教師：電解池、cucl2溶液、ki淀粉試紙、多媒體課件

七、教學(xué)過程：

復(fù)習(xí)回顧想一想：構(gòu)成原電池的條件是什么?

問一問：原電池的電極如何判斷?

寫一寫：原電池的電極反應(yīng)式?

聯(lián)想質(zhì)疑：如下圖所示：如果把兩根石墨棒作電極插入cucl2溶液中，外接直流電源，這還是原電池裝置嗎?

學(xué)生活動：學(xué)生分組實驗探究上述裝置，觀察實驗現(xiàn)象，得出實驗結(jié)論。

播放動畫：電解氯化銅溶液微觀模擬

投影：第三節(jié)：電解池

一、電解原理

學(xué)生小結(jié)：

1、電解：使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程。

2、電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置

教師講解：放電：陰陽離子在陰陽兩級失去或者得到電子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程叫做放電。

思考交流：電解池的兩極是怎樣確定的?電極分幾類?

學(xué)生小結(jié)：

3、兩個電極及電極反應(yīng)

(1)兩個電極的確定及電極反應(yīng)：

陰極：與電源負極相連——電子流進——還原反應(yīng)

陽極：與電源正極相連——電子流出——氧化反應(yīng)

陰極：cu2++2e-=cu還原反應(yīng)

陽極：2cl--2e-=cl2↑氧化反應(yīng)

總反應(yīng)式：

(2)兩個電極的類型：活性電極和惰性電極。

惰性電極(鉑、金、石墨)——僅僅導(dǎo)電，不參與反應(yīng)

活性電極(除鉑、金外的金屬)——既可以導(dǎo)電、又可以參與電極反應(yīng)

提問：根據(jù)電解氯化銅的裝置，大家分析形成電解池的條件是什么?在電解過程中，電子是怎樣流動的呢?

學(xué)生活動：學(xué)生討論并回答

投影：

4、構(gòu)成電解池的條件和電子流動方向

(1)構(gòu)成電解池的條件：與電源相連的兩個電極;電解質(zhì)溶液或熔化的電解質(zhì);形成閉合回路。

(2)電子的流向:電子從外加電源的負極流出，流到電解池的陰極，再從陽極流回電源正極。(注意：電子只在外電路定向移動，不能從溶液中移動)

離子定向移動的方向:陽離子向陰極移動,陰離子向陽極移動。

思考交流：

(1)電解后氯化銅的濃度如何變化?

(2)若要使電解質(zhì)溶液復(fù)原，怎么辦?

學(xué)生回答：(1)電解后氯化銅的濃度減小;

(2)若要使電解質(zhì)溶液復(fù)原，可以加入氯化銅固體。

設(shè)置疑問：

(1)請同學(xué)們思考，在cucl2溶液中，不僅有cucl2電離生成的cu2+和cl-，還有h2o電離出的h+和oh-，為什么cu2+、cl-放電，而不是h+和oh-?

分析：h+和oh-的量少。

提示：陽離子在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，而陰離子在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，想一想在陰和陽兩級參加化學(xué)反應(yīng)的離子可能與離子本身的那些性質(zhì)有關(guān)系呢?

講解：由于各種離子得失電子的能力不同，因此電解時離子放電的難易程度也不同，順序不同。

投影：5、放電順序

(1)陽離子在陰極上放電順序是：

ag+>fe3+>cu2+>h+>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+

(2)陰離子在陽極上的放電順序是：

活性材料作電極時：金屬在陽極失電子被氧化成陽離子進人溶液，陰離子不容易在電極上放電。

用惰性電極(pt、au、石墨、鈦等)時：溶液中陰離子的放電順序是：

s2->so32->i->br->cl->oh->no3->so42-(等含氧酸根離子)>f-

講述：電解電解質(zhì)溶液時，在陰陽兩級上首先發(fā)生放電反應(yīng)的離子分別是溶液里最容易放電的陰陽離子。

課堂練習(xí)：在電解氯化銅溶液的裝置中，若把電解質(zhì)換成熔融氯化鈉，其結(jié)果又如何呢?寫出電極反應(yīng)。

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